martes, 28 de septiembre de 2010

EL AGUA

EL AGUA

Equipo
Acciones para su conservación

Contribución de la Química en la purificación
1
Rehusar  el agua, gastar menos agua para evitar la escases de ella
Contribuye ya que el agua tiene desechos que se pueden purificar atreves de procesos químicos
2
Utilizar el agua de lluvia y no contaminar el agua de ríos y lagos.
La química contribuye ya que con diversos procedimientos se purifica para reutilizarla.
3
Que haya campañas para el mantenimiento del agua; para que no haya fugas y basura contaminante.
Contribuye, por r ejemplo en la destilación del agua y así se ha podido purificar y ser reutilizable.
4
Tratar de usar el agua lo menos posible, o bien  reutilizarla para varios usos.
Ya que es un 90%  parte de la química la purificación del agua, ya que el agua contaminada es casi inconfundible para el s.h.
5
Podemos utilizar menos agua, no tirar la basura en los ríos lagos,

Ha contribuido mucho ya que por medio de la purificación podemos utilizar esa agua para riego aunque no para beber
6
No desperdiciar  el agua y tratarla como se debe ,usando la menos posible .y saberla usar adecuadamente
La purificación es de gran importancia puesto que podemos usarla y con éste método reutilizara.




CONCLUCIONES: Llegué a la conclusión que el agua es vital para todos los seres humanos que habitamos en este, todos dependemos de ella , por eso debemos cuidarla, conservarla, hacer conciencia , realizar campañas, por que también es un recurso no renovable que día a día se acaba, y gracias a la quimica hemos podido reutilizarla por sus diferentes métodos como la purificación.




lunes, 27 de septiembre de 2010

RECAPITULACIÓN 6

24/09/10
El día martes vimos ejemplos de reacciones químicas e hicimos un experimento  para probar la conductividad  del cloruro de sodio , la sacarosa; ambas disueltas  en agua y también el agua 
en sus treas estados físicos.

El día jueves determinamos el por qué es indispensable el agua para la vida en la tierra ,
determinamos la masa , volumen y densidad del agua e incluso observamos el tiempo cuando
 se dió el punto de ebullición que llegó a 93°C en 14 minutos.

¿POR QUÉ ES INDISPENSABLE EL AGUA PARA LA VIDA?

EQUIPO 3:
 El agua es muy importante para todos los seres humanos
del planeta por que dependemos de ella para todo.

DETERMINACIÓN DE LA DESIDAD DEL AGUA :
Medir 10 mil. de agua y pesar su contenido




MASA DE AGUA EN GRAMOS

VOLUMEN DEL GUA
DENSIDAD
(RELACIÓN ENTRE MASA Y VOLUMEN)
9.5 gramos
10 ml.
9.5/10=0.95 g/ml.
8.3 gramos
10 ml.
8.3/10=0.83 g/ml.


  


  
TIEMPO
(min)
0
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
TEMPERATURA
(°C)
19°C
25°C
33°C
40°C
45°C
49°C
55°C
61°C
66°C
70°C
76°C
85°C
90°C
92°C
93°C


martes, 21 de septiembre de 2010

REACCIONES QUÍMICAS

Reacciones  Químicas

EQUIPO
REACCION
ECUACION
1
Potasio * Agua= Hidroxido de potasio mas hidrogeno.
H2O+K=KOH+H
2
Magnesio + Agua=Hidroxido de magnesio+hidrogeno
H20+Mg=Mg(OH)2+H
3
Aluminio * Agua  =hidroxido de aluminio
H2O+Al = Al (OH)3
4
Cobre  * Agua=Hidroxido de cobre + Hidrogeno
Cu+H2O= CuOH+H
5
Niquel + Agua =hidroxido de niquel + hidrogeno
Ni(OH)2 + H
6
Hierro * Agua=hidroxido de hierro +hidrogeno
H2O+Fe=Fe(OH)2+H

Reaccion:
Reactivos  =  productos
Ejemplo  Sodio +  agua     =     hidroxido de sodio    +  hidrogeno
Ecuacion quimica:    H2O  +  Na      =   NaOH   *  H
Conductividad eléctrica de los compuestos
Material:
 Probador de conductividad,  capsula de porcelana, cucharita de plastico.
 Agua liquida y solida, gaseosa., cloruro de sodio, sacarosa.
Procedimiento:
1.- Probar la conductividad eléctrica del cloruro de sodio, solido, luego disuelto en agua.
2.- Probar la conductividad electrica de la sacarosa solida y disuelta en agua
3.- Probar la conductividad eléctrica del agua solida, liquida y gaseosa.

SUSTANCIAS
CONDUCTIVIDAD
agua liquida
hubo una mínima conductividad
sal (cloruro de sodio)
no hubo conductividad
azúcar (sacarosa)
no hubo conductividad
agua solida (hielo)
hubo una mínima conductividad
agua en estado gaseoso
no hubo conductividad
agua con sal(cloruro de sodio)
si hubo conductividad
agua con azúcar (sacarosa)
si hubo conductividad

Conclusiones:  Al hacer contacto con la electricidad  sobre el recipiente de porcelana , prendió el foco cuando la electricidad  hizo contacto con el agua y la sal ambas mezcladas ; con el agua en estado líquido prendió muy poco; con la sal sólida  no prendió ; la sacarosa con el agua no prendió; la sacarosa  sola tampoco hubo reacción  ni  con el hielo.


lunes, 20 de septiembre de 2010

Reacción Química
¿Que es una reacción Química?
Equipo
Respuestas
1
Una reacción química es lo que nos resulta después de hacer una mezcla o un compuesto, por ejemplo, una pastilla efervescente al contacto con el agua. (:
2
Una reacción Química es un proceso en el que varias sustancias se unen para formar un nuevo producto.
3
Es un proceso químico donde 2 o mas sustancias se transforman en productos.
4
Es el resultado o producto de la unión o mezcla de 2 elementos.
5
Es un proceso donde 2 o más sustancias se transforman para crear un producto.
6
Es el resultado de un proceso químico donde se combinan dos o más sustancias.

Experimento
Mezclas químicas
Material: Vaso de precipitados 250 ml., agitador de vidrio, tela de alambre con asbesto, mechero de bunsen alcohol solido.
Sustancias. Azufre, zinc, iodo, potasio, sodio metálico, cinta de magnesio, fenolftaleína, indicador universal.

Procedimiento:
Colocar 20 ml de agua en el vaso de precipitados, con cuidado agregar cinco gotas de indicador universal, adicionar, el zinc,
Limpiar el vaso y repetir con el magnesio, sodio y potasio y yodo.
-        Colocar una muestra de cada sustancia en la cucharilla de combustión, (una por una) colocar a la flama del mechero durante un minuto y observar los cambios.
-         Introducir la cucharilla de combustión en el vaso de precipitados con 50 ml de agua e indicador fenolftaleína. (cinco gotas)


Observaciones:
Sustancia
Color inicial
Color en el agua
Color en la flama
Color final
Zinc
Blanco
Gris
Azulado
Morado
Iodo
Gris
No hay reacción
Morado
Morado
Magnesio
Grisáceo
No hay reacción
Grisáceo
Grisáceo
Potasio
Café
Amarillo
Verde
Verde
Sodio
Metálico
Morado
Azul
Azul
Azufre.
Amarillo
No hay reacción
verde
Verde



Conclusiones:
Llegué a la conclusión que los ácidos  son de color  naranja, rojo y rosa, las bases son de color morado y azul como el zinc, yodo, sodio y el neutro es de color verde como el azufre y el potasio.