EL AGUA

EL AGUA

Equipo	Acciones para su conservación	Contribución de la Química en la purificación
1	Rehusar  el agua, gastar menos agua para evitar la escases de ella	Contribuye ya que el agua tiene desechos que se pueden purificar atreves de procesos químicos
2	Utilizar el agua de lluvia y no contaminar el agua de ríos y lagos.	La química contribuye ya que con diversos procedimientos se purifica para reutilizarla.
3	Que haya campañas para el mantenimiento del agua; para que no haya fugas y basura contaminante.	Contribuye, por r ejemplo en la destilación del agua y así se ha podido purificar y ser reutilizable.
4	Tratar de usar el agua lo menos posible, o bien  reutilizarla para varios usos.	Ya que es un 90%  parte de la química la purificación del agua, ya que el agua contaminada es casi inconfundible para el s.h.
5	Podemos utilizar menos agua, no tirar la basura en los ríos lagos,	Ha contribuido mucho ya que por medio de la purificación podemos utilizar esa agua para riego aunque no para beber
6	No desperdiciar  el agua y tratarla como se debe ,usando la menos posible .y saberla usar adecuadamente	La purificación es de gran importancia puesto que podemos usarla y con éste método reutilizara.

CONCLUCIONES: Llegué a la conclusión que el agua es vital para todos los seres humanos que habitamos en este, todos dependemos de ella , por eso debemos cuidarla, conservarla, hacer conciencia , realizar campañas, por que también es un recurso no renovable que día a día se acaba, y gracias a la quimica hemos podido reutilizarla por sus diferentes métodos como la purificación.

RECAPITULACIÓN 6

24/09/10

El día martes vimos ejemplos de reacciones químicas e hicimos un experimento  para probar la conductividad  del cloruro de sodio , la sacarosa; ambas disueltas  en agua y también el agua 

en sus treas estados físicos.

El día jueves determinamos el por qué es indispensable el agua para la vida en la tierra ,

determinamos la masa , volumen y densidad del agua e incluso observamos el tiempo cuando

 se dió el punto de ebullición que llegó a 93°C en 14 minutos.

¿POR QUÉ ES INDISPENSABLE EL AGUA PARA LA VIDA?

EQUIPO 3:
 El agua es muy importante para todos los seres humanos
del planeta por que dependemos de ella para todo.

DETERMINACIÓN DE LA DESIDAD DEL AGUA :
Medir 10 mil. de agua y pesar su contenido

MASA DE AGUA EN GRAMOS	VOLUMEN DEL GUA	DENSIDAD (RELACIÓN ENTRE MASA Y VOLUMEN)
9.5 gramos	10 ml.	9.5/10=0.95 g/ml.
8.3 gramos	10 ml.	8.3/10=0.83 g/ml.

  

  

TIEMPO (min)	0	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14
TEMPERATURA (°C)	19°C	25°C	33°C	40°C	45°C	49°C	55°C	61°C	66°C	70°C	76°C	85°C	90°C	92°C	93°C

REACCIONES QUÍMICAS

Reacciones  Químicas

EQUIPO	REACCION	ECUACION
1	Potasio * Agua= Hidroxido de potasio mas hidrogeno.	H2O+K=KOH+H
2	Magnesio + Agua=Hidroxido de magnesio+hidrogeno	H20+Mg=Mg(OH)2+H
3	Aluminio * Agua  =hidroxido de aluminio	H2O+Al = Al (OH)3
4	Cobre  * Agua=Hidroxido de cobre + Hidrogeno	Cu+H2O= CuOH+H
5	Niquel + Agua =hidroxido de niquel + hidrogeno	Ni(OH)2 + H
6	Hierro * Agua=hidroxido de hierro +hidrogeno	H2O+Fe=Fe(OH)2+H

Reaccion:

Reactivos  =  productos

Ejemplo  Sodio ⁺  agua     =     hidroxido de sodio    +  hidrogeno

Ecuacion quimica:    H2O  +  Na      =   NaOH   *  H

^{Conductividad eléctrica de los compuestos}

^Material:

 ^{Probador de conductividad,  capsula de porcelana, cucharita de plastico.}

 ^{Agua liquida y solida, gaseosa., cloruro de sodio, sacarosa.}

^{Procedimiento:}

^{1.- Probar la conductividad eléctrica del cloruro de sodio, solido, luego disuelto en agua.}

^{2.- Probar la conductividad electrica de la sacarosa solida y disuelta en agua}

^{3.- Probar la conductividad eléctrica del agua solida, liquida y gaseosa.}

SUSTANCIAS	CONDUCTIVIDAD
agua liquida	hubo una mínima conductividad
sal (cloruro de sodio)	no hubo conductividad
azúcar (sacarosa)	no hubo conductividad
agua solida (hielo)	hubo una mínima conductividad
agua en estado gaseoso	no hubo conductividad
agua con sal(cloruro de sodio)	si hubo conductividad
agua con azúcar (sacarosa)	si hubo conductividad

^{Conclusiones:}  Al hacer contacto con la electricidad  sobre el recipiente de porcelana , prendió el foco cuando la electricidad  hizo contacto con el agua y la sal ambas mezcladas ; con el agua en estado líquido prendió muy poco; con la sal sólida  no prendió ; la sacarosa con el agua no prendió; la sacarosa  sola tampoco hubo reacción  ni  con el hielo.

Reacción Química

¿Que es una reacción Química?

Equipo	Respuestas
1	Una reacción química es lo que nos resulta después de hacer una mezcla o un compuesto, por ejemplo, una pastilla efervescente al contacto con el agua. (:
2	Una reacción Química es un proceso en el que varias sustancias se unen para formar un nuevo producto.
3	Es un proceso químico donde 2 o mas sustancias se transforman en productos.
4	Es el resultado o producto de la unión o mezcla de 2 elementos.
5	Es un proceso donde 2 o más sustancias se transforman para crear un producto.
6	Es el resultado de un proceso químico donde se combinan dos o más sustancias.

Experimento

Mezclas químicas

Material: Vaso de precipitados 250 ml., agitador de vidrio, tela de alambre con asbesto, mechero de bunsen alcohol solido.

Sustancias. Azufre, zinc, iodo, potasio, sodio metálico, cinta de magnesio, fenolftaleína, indicador universal.

Procedimiento:

Colocar 20 ml de agua en el vaso de precipitados, con cuidado agregar cinco gotas de indicador universal, adicionar, el zinc,

Limpiar el vaso y repetir con el magnesio, sodio y potasio y yodo.

-        Colocar una muestra de cada sustancia en la cucharilla de combustión, (una por una) colocar a la flama del mechero durante un minuto y observar los cambios.

-         Introducir la cucharilla de combustión en el vaso de precipitados con 50 ml de agua e indicador fenolftaleína. (cinco gotas)

Observaciones:

Sustancia	Color inicial	Color en el agua	Color en la flama	Color final
Zinc	Blanco	Gris	Azulado	Morado
Iodo	Gris	No hay reacción	Morado	Morado
Magnesio	Grisáceo	No hay reacción	Grisáceo	Grisáceo
Potasio	Café	Amarillo	Verde	Verde
Sodio	Metálico	Morado	Azul	Azul
Azufre.	Amarillo	No hay reacción	verde	Verde

Conclusiones:

Llegué a la conclusión que los ácidos  son de color  naranja, rojo y rosa, las bases son de color morado y azul como el zinc, yodo, sodio y el neutro es de color verde como el azufre y el potasio.