RECAPITULACIÓN 5

El martes 7 de septiembre definimos lo que es la síntesis, su significado que es la unión de dos o más elementos para formar un nuevo compuesto , hicimos un experimento que consistía en obtener agua a partir de sus elementos utilizando ácido clorhídrico con zinc y agua oxigenada con dióxido de magnesio, que tuvo como objetivo separar el nitrógeno del oxígeno y vimos ecuaciones químicas.


El jueves 9 de septiembre hablamos e hicimos modelos físicos y síntesis del agua, donde aprendimos que la Química es la ciencia que estudia la materia e hicimos varias ecuaciones químicas juntando el Na. Cl, O e H, formando diversas combinaciones por último hicimos modelos esquemáticos y físicos con el material didáctico de laboratorio.

MODELOS ESQUEMÁTICOS

MODELOS FÍSICOS DE ANÁLISIS Y SÍNTESIS DEL AGUA

La química es la ciencia que estudia la materia:


Mezclas Se separan con métodos físicos

Compuestos químicos Se separan por métodos químicos

Elementos

Análisis químico

Mezcla Agua Salada Agua y sal

H2O NaCl cloruro de sodio

El agua se separa por electrolisis se obtiene H y O Na y Cl



La síntesis es la unión de dos o más elementos para obtener nuevos compuestos

Por ejemplo Hidrogeno + oxigeno produce Agua

2 H + O H2O

Cloro + sodio produce Cloruro de sodio

Cl + Na Na Cl

Hidrogeno mas Cloro produce Acido clorhídrico

H + Cl HCl

Sodio mas oxigeno oxido de sodio

2Na + O Na2O

Hidrogeno mas oxigeno peróxido de sodio

2H + 2O H2O2



Hidrogeno mas sodio produce Hidruro de sodio

H + Na NaH

Oxigeno mas cloro anhídrido u oxido no metálico

O + Cl Cl2O Oxido de dicloro

3O + 2Cl Cl2O3 Trioxido de Dicloro

5O + 2Cl Cl2O5 Pentoxido de dicloro

7O + 2Cl Cl2O7 Heptoxido de dicloro



Tres elementos Na Cl O H

Na Cl O NaClO Hipoclorito de Sodio

Na Cl 3O NaClO3 Clorito de sodio

Na Cl 5O NaClO5 clorato de sodio

Na Cl 7º NaClO7 perclorato de sodio

H + Cl + O HClO Acido hipocloroso

H+ CL + 3O HCIO3 ACIDO CLOROSO

H CL 5O HCLO5 ACIDO CLORICO

H CL 7º HCLO7 ACIDO PERCLORICO

Na H O NaOH Hidroxido de sodio

Modelo esquematico del agua



H2O


HIDROXIDO DE SODIO NaOH


IMAGENES CON EL MATERIAL DIDÁCTICO DE LABORATORIO.

SÍNTESIS DEL AGUA

¿Que es la síntesis?

Equipo Respuesta

1 Es la separación de uno o más elementos

2 Ideas principales en conjunto de un tema determinado :el agua

3 Es el resumen con las ideas principales de un texto

4 La separación de uno o más elementos de una mezcla

5 Es la separación de uno o mas elementos

6 Separación de elementos de una sustancia


Actividad de laboratorio

Obtener agua a partir de sus elementos:

Material: Matraz erlenmeyer 250 ml, tapón de hule monohoradado,tubo de desprendimiento con una manguera de hule, botella desechable.

Sustancias: Zinc , acido clorhídrico, Dióxido de manganeso, peróxido de hidrogeno, (agua oxigenada), flamas.

Procedimiento:

1.- Colocar un gramo de zinc(s) en el matraz erlenmeyer, agregar cinco ml del acido clorhídrico (l).

2.- Tapar rápidamente con el tapón y tubo de desprendimiento.

3.- El tubo de desprendimiento debe colocar a la boca de la botella desechable, llena con agua.

4.- Colocar en el matraz erlenmeyer, un gramo de dióxido de manganeso, adicionarle cinco ml de agua oxigenada y recibir el gas desprendido en la botella.

5.- Tapar la botella con los dos gases y mantenerla verticalmente hasta que terminen todos los equipos.


Ecuaciones químicas: Es la representación con formulas de la reacción química:


Zinc + acido clorhídrico produce hidrogeno mas cloruro de zinc

Zn + HCl ------- H2 + ZnCl2

Dióxido de manganeso mas peróxido de hidrogeno produce oxigeno mas acido manganoso

MnO2 + H2O2 O2 + HMnO3



Hidrogeno mas oxigeno produce agua

H2 + O H2O

RECAPITULACIÓN 4

RESUMEN DE LOS DÍAS  31 DE AGOSTO Y 2 DE SEPTIEMBRE.

El martes 31 vimos  el tema "electrólisis del agua", vimos algunos ejemplos caseros de mezclas , claculamos el porcentaje  en volumen  tomando en cuenta  el soluto y disolvente al igual que el porcentaje de la masa.

El jueves 2 de septiembre, llegamos a la conclusión que el agua es un compuesto  debido a que está formado por 2 moléculas de hidrógeno  y una molécula de oxígeno,  definimos que la molécula  es la unión de dos o más átomos  y vimos algunos métodos de separación  de átomos como electrólisis, pirólisis y la  fotólisi, por último  hicimos  un experimento para separarlos gases llamados "electrólisis".

¿Es el agua un compuesto o un elemento?

¿Es el agua un compuesto o un elemento?


Equipo Respuesta

1 Es un compuesto ya que se compone de hidrogeno y oxigeno

2 Es un compuesto, ya que esta formado por 2 átomos de hidrogeno y uno de oxigeno

3 Es un compuesto por que esta formado por hidrogeno y oxigeno.

4 Es un compuesto porque esta formado por dos átomos de hidrogeno (H) y uno de oxigeno (O)

5 El agua es un compuesto

6 El agua es un compuesto, consiste en un volumen que son oxigeno y 2 de hidrogeno así como lo indica en la formula ideal H2O.

Una Cl molécula es la unión de dos o mas átomos, pueden ser del mismo tipo o diferente. Ejemplo:

O2 NaCl

Átomos es el elemento ejemplo K, Na, Ca etc.



El agua es un compuesto químico, formado por dos átomos de Hidrogeno y un átomo de oxigeno.



¿Cómo se pueden separar los átomos de la molécula de Agua?





Por electrolisis, se emplea la energía eléctrica

Pirolisis se utiliza la energía calorífica.

Fotolisis se utiliza la energía luminosa.









Electrolisis del agua

Objetivo: separar los elementos constituyentes del agua por medio de la electricidad.



Material: Vaso de precipitados 100 ml., guantes de hule, caja de toques (transformador de corriente), electrodos, tubos de ensayo, agitador de vidrio.

Sustancias: agua, acido sulfúrico.

Procedimiento:

1.- Combinar las dos sustancias (agua y acido sulfúrico) en el vaso de precipitado utilizando los guantes.

2.-Llenar los tubos de ensayo con la mezcla de agua y acido sulfúrico



3.- Colocar los tubos boca abajo para recibir la propagación de gases.



4.- Colocar los electrodos dentro del tubo de ensayo

5. Encender el transformador para aplicar energía

6.- Observar la separación de los gases



Observaciones: mi equipo 3 y yo observamos que cuando los electrodos se conectaron a los tubos de ensayo, se veía como el agua producía pequeñas burbujas de manera que el agua iba disminuyendo lentamente hasta 3 ml. De ahí hacia arriba ya eran gases.

Electrolisis del agua

Electrolisis del agua

Ejemplos caseros de mezclas:

1 Café, ensalada y limonada

2 Pozole, El té y La sopa

3 Café, ensalada, leche con chocolate.

4 Jabón con agua, cereal con leche, yogurt

5 Sopa, leche con chocolate y coctel de frutas

6 Sushi, pastel, licuado.





% en volumen % en masa

1 10 ml aceite 50 ml agua 15 gramos azúcar 200 gramos agua

2 20 ml aceite 50 ml agua 25 2gramos azúcar 200 gramos agua

3 30ml aceite 50 ml agua=30% 30 gramos azúcar 200 gramos agua=15%

4 40ml aceite50 ml agua 35 gramos azúcar 200 gramos agua

5 50 aceite 50 ml agua 40 gramos azúcar 200 gramos agua

6 60 aceite 50 ml agua 45 gramos azúcar 200 gramos agua

RESULTADO EQUIPO 3:

Para calcular el porcentaje en volumen:

Soluto = menor cantidad 30 ml de aceite.

Disolvente= mayor cantidad 50 ml de agua



Total de la mezcla = 100 ml - 100 %

30 ml -- X



X = 30 ml x 100 % / 100 ml = 30 %



EQUIPO 3:

Porcentaje en masa:

Masa se soluto = ms =30 g. azúcar

Masa del disolvente = md=200 g. Agua masa total m t= ms + md=30 + 200=230

% masa = (ms / m t) 100 = (.15)100=15%