martes, 16 de noviembre de 2010

LOS ÓXIDOS METÁLICOS

¿CÓMO SE FORMAN LOS ÓXIDOS METÁLICOS?
Equipo
Reacción
1
Combinando un elemento metálico con oxigeno.
2
Por un metal combinado con oxígeno.
3
Es la combinación de un oxigeno con un metal
4
Se forma combinando un metal mas oxigeno
5
Es el resultado de combinar un metal con un oxigeno :p
6
Es  el resultado de la reacción química del Oxigeno con Metales.

Características de los óxidos metálicos
Determinar las características de los óxidos metálicos:
Material: Capsula de porcelana, agitador de vidrio, cucharilla de combustión, lama para de alcohol, probador de conductividad eléctrica.
Sustancias: óxidos de: calcio, magnesio, cobre, zinc, ferroso férrico, indicador universal, tiras de PH, agua destilada.
Procedimiento:
-         Colocar una muestra de cada sustancia en la capsula de porcelana, observar y anotar su color, forma, formula química.
-         - Probar su conductividad eléctrica y el pH en seco.
-         Agregar  cinco ml de agua y probar su conductividad eléctrica y pH en  Húmedo.
Colocar una muestra de cada sustancia en la cucharilla de combustión y colocarla a la flama durante dos minutos, observar y anotar los cambios producidos por la energía calorífica.
-         Observaciones:

SUSTANCIA
FORMULA
COLOR
FORMA
CONDUCTIVIDAD ELECTRICA EN
SECO Y HÚMEDO
PH EN SECO Y HÚMEDO
Reacción con el     calor
1.-óxido de magnesio
MgO
blanco
sólida
Seco-------no
Húmedo--no
PH-seco-no
PH-húmedo-9
Se puso gris
2.- óxido de cobre III
CuO
negro
sólida
Seco-------no
Húmedo--si
PH-seco-no
PH-húmedo-9
Se puso rojizo
3.- óxido de fierro III
FeO
naranja
sólida
Seco-------no
Húmedo--poca
PH-seco-no
PH-húmedo-9
Se puso negro
4.- óxido de zinc
ZnO
blanco
sólida
Seco-------no
Húmedo--no
PH-seco-no
PH-húmedo-7
Se puso gris
5.- óxido de calcio
CaO
blanco
sólida
Seco-------no
Húmedo--si
PH-seco-no
PH-húmedo13
Se puso gris

-         Conclusiones: Las sustancias con el PH arriba de 7 son bases, con el PH debajo de 7 son sustancias ácidas y con el PH  en 7 es neutro.





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